Question

铁、铜是我们生活中重要的金属材料。
（1）将油漆涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的           隔绝。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，发生的化学方程式为      。
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：

步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：           ，          。充分反应后步骤②进行的操作是             ，得到的滤渣中含有      ，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。

Answer 1

（1）氧气和水
（2）3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂
（3）Fe+CuSO₄   Cu+FeSO₄    Fe+H₂SO₄   FeSO₄+H₂↑   过滤     Cu和Fe

分析：（1）根据对铁生锈的认识，分析涂油漆防止生锈的原理；
（2）根据氧化还原反应发生的规律，写出还原剂一氧化碳还原氧化铁的化学方程式；
（3）根据金属活动顺序表中铁、铜的金属活动性强弱去作答，两种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞氢＞铜．
解答：解：（1）涂油漆可使铁不再接触空气中的水和氧气，而不能继续被锈蚀；
（2）一氧化碳高温下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；
（3）根据金属活动性铁＞氢＞铜，加入的铁粉与硫酸、硫酸铜发生反应，化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；充分反应后把固体过滤分离，可得到铁与铜的混合物；
故答案为：
（1）氧气和水；
（2）3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；过滤；Fe Cu．