Question

现有CO₂、O₂、CO的混合气体9mL，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL，再将气体通过NaOH溶液，体积减少5mL．已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比．则原混合气体中CO₂、O₂、CO的体积比可能是（ ）
A．3：1：5
B．5：1：3
C．1：3：5
D．3：4：2

Answer 1

【答案】分析：在混合气体中，一氧化碳和氧气能反应生成二氧化碳．所以我们可以利用点火爆炸后，减少的体积数来确定一氧化碳或氧气的量，同时生成的二氧化碳和原来就有的二氧化碳又被氢氧化钠吸收．
解答：解：由2CO+O₂ 2CO₂，可知一氧化碳和氧气反应后，所得的气体的体积减少．因减少1mL，所以我们断定反应的一氧化碳气体为2mL，反应的氧气为1mL．又因混合气体通过氢氧化钠溶液时，混合气体减少5mL，所以我们可确定减少的二氧化碳的体积为5mL，还剩余3mL的气体．这3mL的气体有两种可能一种是氧气，一种是一氧化碳．若剩余的气体是氧气，则原混合气体中，一氧化碳的体积为2mL，氧气为4mL，二氧化碳为3mL．若剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中一氧化碳的体积为5mL，氧气为1mL，二氧化碳为3mL．
所以CO₂、O₂、CO的体积比可能是：3：4：2或3：1：5．
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点评：在一氧化碳与氧气反应的实验中，若有气体剩余，只能有一种气体剩余，不能两种气体都剩余，所以用氢氧化钠吸收后剩余的气体两种可能一种是一氧化碳，一种是氧气．