题目内容
【题目】图1所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中常温下乙的水溶液pH＞7，甲、乙、丙均含有元素X，元素X的原子结构示意图如图2所示。图中“→”表示相连两种物质之间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，反应条件、部分反应物及生成物已略去。
请回答下列问题。
（1）元素X的名称为______。
（2）丙和戊在一定条件下可以发生化合反应，其化学方程式为______。
（3）写出甲与丁反应的化学方程式______。
（4）乙在生产和生活中的用途是______（写一条即可）。
【答案】钙 CaO+H2O=Ca（OH）2 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 改良酸性土壤
【解析】
根据元素X的原子结构示意图，可知X为钙元素，常温下乙的水溶液pH>7，乙是氢氧化钙，丙和戊在一定条件下可以发生化合反应，丙为氧化钙，戊为水，甲能转化成氧化钙，故甲为碳酸钙，丁能与氧化钙和碳酸钙和氢氧化钙反应，可以是盐酸，经验证，推导正确。
（1）元素X的名称为钙元素；
（2）丙和戊在一定条件下可以发生化合反应，故丙为氧化钙，戊为水，其化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
（3）甲与丁反应的化学方程式CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。
（4）乙是氢氧化钙，在生产和生活中的用途是改良酸性土壤。
【题目】（实验回顾）在烧杯中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴 管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。
（1）该实验证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应，依据的现象是_____。
（2）反应的化学方程式为_____。
（探究活动 1）通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。
（查阅资料）a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
（设计实验）取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 1 所示的实验。
（1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 _____。
（2）上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。
（探究活动 2）通过 pH 变化来证明酸和碱之间反应的发生。图 2 为三种不同浓度的氢氧化 钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。
（1）该实验是_____（填字母）。
A 将盐酸加入氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液加入盐酸中
（2）三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是_____（填“a”、“b”或“c”）。
（3）加入溶液体积为 VmL 时，所得溶液中溶质是_____（写化学式）。
（拓展延伸）某同学查阅资料得知常温下 pH 与溶液中 H+浓度有如下关系：
H+浓度（单位略） | 0.1 | 0.01 | 0.001 | 0.0001 | … |
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
（1）pH=6 时溶液中 H+的浓度为_____。
（2）下列说法正确的是_____（填字母）。
A H+浓度越大，pH 越小
B pH=1 的盐酸与 pH=3 的盐酸混合后，所得溶液 pH 为 2
C 测定盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，再将待测液滴在 pH 试纸上
D 向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，溶液 pH 增大程度相同
（3）推测将 pH=5 的盐酸加水稀释至 1000 倍时，溶液的 pH_____（填字母）。
A 等于 6 B 等于 7 C 等于 8 D 以上都不对
