Question

结合已学有关知识，完成下列各题：
（1）已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液          B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序

Mg＞Mn＞Fe＞Cu

．
（2）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属金属材料的认识，回答：铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是

铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化

．

Answer 1

分析：（1）根据金属与盐的反应规律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四种金属及其化合物间可发生的反应，推断Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的顺序并完成解答；
（2）铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，可以据此解答．

解答：解：（1）①铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，其化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②根据Fe和CuSO₄溶液反应可以判断铁的活动性大于铜，根据Mg和MnSO₄溶液能够反应可以判断镁的活动性大于锰，根据Mn和FeSO₄溶液能反应可以判断锰的活动性大于铁，所以可以判断这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（2）铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，所以铝在空气中具有较强的抗腐蚀性．
故答案为：（1）①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（2）铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化．

点评：熟练掌握金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．