Question

化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答：
（1）从组成角度看：氯化钠是由                组成．
（2）从微粒角度看：氯化钠是由            构成（用微粒符号表示）．
（3）从制备角度看：将海水进行             可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO₄^2﹣、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，常加入过量的①Na₂CO₃溶液、②BaCI₂溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为                     （填序号）．碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是                                   ．
（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气（CI₂），该反应的化学方程式为                                 ．高中化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的类型为             ．

Answer 1

（1）钠元素和氯元素   （2）Na⁺、Cl^﹣
（3）蒸发结晶；②③①或③②①或②①③；碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高
（4）2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH；氧化还原反应．

解析试题分析：（1）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；
（2）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCI₂溶液除去硫酸根离子、而Na₂CO₃溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子，所以常加入过量的①Na₂CO₃溶液、②BaCI₂溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③；碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；
（4）氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，该反应中氯元素的化合价由﹣1价变为0价，而氢元素的化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应．
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查了常见物质的组成、结构、性质及变化规律，要加强基础知识的记忆．