题目内容
【题目】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。
(1)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a适量的盐酸；b．稍过量的Na2CO3溶液；c稍过量的Ba(OH)2溶液。利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为______(填字母序号)。
(2)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式______。
(3)写出第Ⅵ步制取金属镁的化学反应方程式______。
【答案】cba 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O MgCl2
Mg+Cl2↑
【解析】
(1)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba(OH)2和Na2CO3，故填cba；
(2)第Ⅲ步反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；故填2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(3)氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，方程式故填MgCl2
Mg+Cl2↑。
【题目】第三周期元素的原子结构示意图、元素在化合物中的常见化合价如下表，回答下列问题：
元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
原子结构示意图 |
|
|
|
|
|
|
|
|
元素化合价 |
|
|
|
|
|
|
|
|
(1)氯原子的核电荷数为______。
(2)在化学反应中镁原子易____(填“得“或“失“)电子镁与氯元素形成的化合物的化学式为____。
(3)同一周期元素原子的核外电子排布有何变化规律？______。
(4)观察原子结构示意图与对应元素的化合价二者有什么规律？______。
【题目】根据如表信息，相关说法正确的是( )
温度℃ | 溶解度/g | |||
NaCl | KCl | NH4Cl | KNO3 | |
20 | 36.0 | 34.0 | 37.2 | 31.6 |
40 | 36.6 | 40.0 | 45.8 | 63.9 |
60 | 37.3 | 45.5 | 55.2 | 110 |
A. 20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C. 60℃降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
D. 40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g
