题目内容
把249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应．试计算：
（1）所用稀盐酸的溶质的质量分数．（保留一位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）所用稀盐酸的溶质的质量分数．（保留一位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据碳酸钙的质量可以求算出稀盐酸中氯化氢的质量，然后结合溶质的质量分数计算公式进行计算即可；
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应后生成的氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．
（2）根据碳酸钙的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应后生成的氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．
解答：解：
设生成氯化钙的质量为x，盐酸中含有的氯化氢的质量为y，二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
50g y x z
=
y=36.5g
=
x=55.5g
=
z=22g
（1）稀盐酸的质量分数为：
×100%=14.6%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%
答案：
（1）稀盐酸的质量分数为14.6%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．
设生成氯化钙的质量为x，盐酸中含有的氯化氢的质量为y，二氧化碳的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
50g y x z
| 100 |
| 73 |
| 50g |
| y |
y=36.5g
| 100 |
| 111 |
| 50g |
| x |
x=55.5g
| 100 |
| 44 |
| 50g |
| z |
z=22g
（1）稀盐酸的质量分数为：
| 36.5g |
| 249.5g |
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
| 55.5g |
| 249.5g+50g-22g |
答案：
（1）稀盐酸的质量分数为14.6%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应后溶液的质量等于反应前各物质的质量和减去气体的质量．
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