题目内容
液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应，可产生N2、H2O及大量热能，而得以推动火箭顺利升空。上述反应中， 关于N2O4、N2H4的叙述正确的是
A.N2O4 进行氧化反应，作还原剂
B.N2O4进行还原反应，作还原剂
C.N2H4进行还原反应，作还原剂
D.N2H4进行氧化反应，作还原剂
在学习“燃烧与灭火”的课堂上，老师做了一个有趣的实验：将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图所示），观察到火焰立即熄灭。
（1）探究一：蜡烛熄灭的原因。
猜想与假设： a.铜线圈隔离了可燃物：
b.铜线圈隔绝了空气；
c.铜线圈吸热，降温至蜡烛着火点以下。
讨论与交流：经观察分析同学们否定了猜想a和b，理由是_____。
设计并进行如下实验：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
将铜圈加热后_____ | _____ | 猜想c正确 |
（2）探究二：经过多次上述实验，大家发现铜丝表面变黑，黑色物质是什么呢？
猜想与假设：①炭黑；②_____； ③炭黑和氧化铜。
讨论交流：铜丝表面产生炭黑的原因是_____。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少许黑色固体至试管中，_____ | _____ | 猜想③正确 |
溶解度是我们初中化学常见的概念，请回答下列问题。
I.下表是NaC1、KNO3在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)要比较NaC1、KNO3在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_____________________。
(2)从KNO3溶液中获取其晶体适宜的方法是_____________________。
(3)20℃时，各取NaC1、KNO3固体3.5g加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是___溶液。
(4)若将上述数据在坐标中绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交，点对应的温度范围是（_____）
A 0°C~20°C
B 20°C ~40°C
C 40°C ~60°C
D 60°C ~80°C
II.将质量为30g的B物质加入到50g水中，充分搅拌后，剩余物质的质量随温度的关系如图所示，过程中不考虑水分蒸发，回答问题:
(5)固体B的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”) 。
(6) t1℃时，B的溶解度是___________。