Question

【题目】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 ．
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）解：由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，

设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
20g		x	y

= =

x=22.2g

y=8.8g

所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=20%

答：25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%

【解析】解：由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%

设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
20g		x	y

= =

x=22.2g

y=8.8g

所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=20%

答：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 80%．（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%

【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．