题目内容
(2012?历城区三模)将一定量的铁粉加到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你能得出的结论是( )
分析:根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银,当把铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜;过滤后向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡,说明加入的铁已全部发生了反应.
解答:解:由题意可知,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.说明加入的铁全部发生了反应,则一定有银被置换出来;由于铁粉为一定量,所以无法判断铁粉是否与AgNO3完全反应,也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu(NO3)2发生了反应;因此,只能得到滤液中一定含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag的结论.由以上分析可知:
A、滤液中一定有Fe2+,故A说法正确;
B、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+,故B说法错误;
C、不能确定滤渣中是否含有Cu粉,故C说法错误;
D、滤渣中一定没有Fe粉.故D说法错误.
故选A.
A、滤液中一定有Fe2+,故A说法正确;
B、不能确定滤液中是否含有Ag+、Cu2+,故B说法错误;
C、不能确定滤渣中是否含有Cu粉,故C说法错误;
D、滤渣中一定没有Fe粉.故D说法错误.
故选A.
点评:金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,置换的先后顺序为由弱到强,最强的最后置换出来.
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