题目内容
【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）写出物质D，E的化学式为_____；_____。
（2）反应①的化学方程式为：_____，写一个能实现反应④的化学方程式：_____。
（3）某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）_____，_____。
【答案】Cu CO C＋2CuO
2Cu＋CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 一氧化碳气体不能与氧化铁粉末充分接触反应 实验开始前，需要将一氧化碳通入装置内，将空气排尽，防止发生危险（合理即可）
【解析】
碳与氧化铜在高温条件下反应产生红色固体单质铜和二氧化碳气体，则A为黑色固体碳，B为氧化铜，D为红色固体单质铜，C为二氧化碳气体，二氧化碳能与碳在高温条件下反应产生一氧化碳，则E是与一氧化碳气体，一氧化碳能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，则F为红色固体氧化铁，G是铁单质；铁能与硫酸铜溶液反应产生铜和硫酸亚铁溶液。
（1）物质D是铜：Cu；物质E是一氧化碳气体：CO；
（2）反应①碳与氧化铜在高温条件下反应产生红色固体单质铜和二氧化碳气体的化学方程式为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，反应④铁能与硫酸铜溶液反应产生铜和硫酸亚铁溶液的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
（3）某兴趣小组利用反应③在实验室用一氧化碳能与氧化铁反应产生铁和二氧化碳。根据所得铁的质量，可求得参加反应的物质一氧化碳气体的质量，但实际消耗的一氧化碳的质量远远超过计算值，其原因可能是：1、一氧化碳气体不能与氧化铁粉末充分接触反应，导致部分一氧化碳未参加反应直接排出；2、一氧化碳具有可燃性，使用前需要验纯；则实验开始前，需要将一氧化碳通入装置内，将空气排尽，防止发生危险；都会导致一氧化碳使用量偏大。
【题目】为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品分为4等份进行实验。所得数据如下表所示：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐酸的质量/g | 25 | 50 | m | 150 |
剩余固体的质量/g | 7.5 | 5 | 2 | 2 |
(1)石灰石的纯度是__________。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数_______。(写出计算过程)
(3)表中m的值________(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。
【题目】实验室有一瓶标签受损的无色溶液（标签如图所示）。同学们决定对其成分进行探究。他们首先向老师请教，老师告诉他们初中化学实验室中的含钠化合物可能是NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO，并给出相关资料，让同学们结合所学知识进行探究。
（相关资料）(1)NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，NaCl、Na2SO4、NaNO3的溶液呈中性。
(2)NaHCO3属于可溶物质（室温下溶解度小于10g），而其它物质属于易溶物质（室温下溶解度大于10g）。
（交流讨论）同学们一致认为该溶液一定不是NaHCO3溶液，他们的理由是____。
（实验探究）为确定该溶液的成分，同学们进行了如下实验。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____进行比较 | 试纸条变蓝 | 该溶液的pH=10，通过比较。可能是____。 |
Ⅱ | 取少量溶液于试管中向其中滴加足量的稀盐酸。 | ____ | 该溶液为Na2CO3溶液。有关反应的化学方程式为____。 |
（反思评价）老师指出该结论不严密。理由是若该溶液为NaOH溶液，在空气中发生变质，也能产生上述现象。请写出NaOH在空气中变质反应的化学方程式：____。