题目内容
实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，现有锌粒13.0g完全反应，问能生成氢气多少克？（相关反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）
解：设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65 2
13.0g x
∴
解之得：x=0.4g
答：生成0.4克氢气．
分析：首先写出锌和硫酸反应的化学方程式，求出锌和氢气的质量比，设出未知数，列出比例式，进行求解．
点评：本题主要考查利用化学方程式进行简单计算的能力，解题关键是步骤要规范．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65 2
13.0g x
∴
解之得：x=0.4g
答：生成0.4克氢气．
分析：首先写出锌和硫酸反应的化学方程式，求出锌和氢气的质量比，设出未知数，列出比例式，进行求解．
点评：本题主要考查利用化学方程式进行简单计算的能力，解题关键是步骤要规范．
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