题目内容
【题目】加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g．计算： ①生成多少克氧气？
②消耗了多少克高锰酸钾？
③若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾．
【答案】解：
解：①由质量守恒定律可知，生成氧气的质量是：10g﹣9.36g=0.64g；
②设参加反应的KMnO4质量为x，
2KMnO4 | O2↑ |
316 | 32 |
x | 0.64g |
x=6.32g
③设参加反应的KClO3质量为y．
KClO3 | 3O2↑ |
245 | 96 |
y | 0.64g |
解得：y=1.63g
答：①制得氧气的质量是0.64g；②剩余固体中高锰酸钾的质量为3.68g．③改用氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾．
【解析】①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由题意，经过一段时间后，高锰酸钾不一定完全分解，故不能用10g进行计算；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量；②由反应的化学方程式列式计算出参加反应的高锰酸钾的质量即可．③根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的氯酸钾的质量．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．
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