题目内容
4分）细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 __ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 __ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ __
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
通过查阅资料，同学们了解到：
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收。
C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 __ 一种； II．含有SO2、O2二种； III．含有SO2、SO3、O2三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D
【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 __ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：
| 装置 | A（试管+粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
| 反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
SO3（1分）
（1）氧气（O2）（1分）
（2）A（2分）
（1）氧气（O2）（1分）
（2）A（2分）
硫酸铜受热分解成氧化铜（不可能生成铜，受热还是会被氧化的）和三氧化硫或氧化铜和二氧化硫和氧气，或者二者皆有。因此第一空为SO3。
能使木条复燃，必为氧气。
A装置减少5g，B增加4.5g，说明含氧气0.5g，（1/64）mol。而硫酸铜分解可视为先分解成CuO和SO3，SO3再分解成SO2和O2（2SO3======2SO2+O2），因此含SO2（1/32）mol，2g，生成的总气体质量为5g，因此含SO3 2.5g，（1/64）mol，生成物SO3比SO2比O2=1比2比1，故选A
能使木条复燃，必为氧气。
A装置减少5g，B增加4.5g，说明含氧气0.5g，（1/64）mol。而硫酸铜分解可视为先分解成CuO和SO3，SO3再分解成SO2和O2（2SO3======2SO2+O2），因此含SO2（1/32）mol，2g，生成的总气体质量为5g，因此含SO3 2.5g，（1/64）mol，生成物SO3比SO2比O2=1比2比1，故选A
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