题目内容
黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器.电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)该黄铜样品中铜的质量分数.
(3)消耗纯硫酸质量.
(1)该黄铜样品中锌的质量.
(2)该黄铜样品中铜的质量分数.
(3)消耗纯硫酸质量.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:利用锌与盐酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,从而求出铜的质量分数.同时求出纯硫酸的质量.
解答:解:设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x,消耗纯硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
=
x═3.25g
所以铜的质量分数为:
×100%=67.5%
=
y=4.9g
答案:
(1)黄铜样品中锌的质量为3.25g;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数67.5%;
(3)消耗纯硫酸的质量为4.9g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
65 |
2 |
x |
0.1g |
x═3.25g
所以铜的质量分数为:
10g-3.25g |
10g |
98 |
2 |
y |
0.1g |
y=4.9g
答案:
(1)黄铜样品中锌的质量为3.25g;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数67.5%;
(3)消耗纯硫酸的质量为4.9g
点评:本题考查根据化学方程式的简单计算,已知生成物的质量求反应物的质量.
练习册系列答案
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