题目内容
（2013?北京）氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损．现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为
（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）．
已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为
6
6
g．（2）原混合物中Cu2O与Cu的质量比（写出过程，结果用最简整数比表示）．
分析：（1）根据质量分数的含义进行解答；
（2）将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
（2）将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，宜用差量法解答．
解答：解：（1）所加稀硫酸中溶质的质量=20%×30g=6g；故填：6；
（2）设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
=
x=3.6g
原混合物中Cu的质量=6.8g-3.6g=3.2g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8
答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8．
（2）设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
| 144 |
| x |
| 80 |
| 2g |
x=3.6g
原混合物中Cu的质量=6.8g-3.6g=3.2g
原混合物中Cu2O与Cu的质量比=3.6：3.2=9：8
答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比9：8．
点评：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．
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