题目内容

某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质,做了如下图所示的3个实验.试回答下列问题:

(1)实验1:实验结束后观察到试管中溶液呈红色,由此推断,该试管中的指示剂是无色酚酞溶液.
(2)实验2:氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象,该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生.
①写出实验过程中会观察到的现象是
塑料瓶变瘪
塑料瓶变瘪
,反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

多余
多余
,该反应
不是
不是
(填“是”或“不是”)复分解反应.
②该兴趣小组发现用其他方法也可证明反应的发生:取反应后的溶液,向其中加入
稀盐酸
稀盐酸
,其现象是
有气泡冒出
有气泡冒出
,写出该反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(3)实验3:当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后,依然没有观察到明显的现象,他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应.你认为他们的判断是否正确.若不正确,你认为他们的实验可以怎么改进从而可以判断反应是否发生.
(4)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致50t质量分数为98%的浓硫酸泄露,接到报警后的消防官兵赶来后立即用熟石灰处理.若要完全中和泄露的浓硫酸,理论上需要熟石灰多少吨?
分析:(1)实验1:无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色.
(2)实验2:氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象,该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生.
①利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,正确书写化学方程式,判定复分解反应.
②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应,正确写出该反应的化学方程式.
(3)实验3:当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后,依然没有观察到明显的现象,需要加入指示剂;
(4)稀释前后的硫酸溶液中,硫酸的质量是不变的,所以,中和掉的硫酸就是50吨98%的浓硫酸中的硫酸;根据反应的化学方程式,由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量.一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后,经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何.
解答:解:(1)实验1:实验结束后观察到试管中溶液呈红色,由此推断,该试管中的指示剂是无色酚酞溶液.
(2)实验2:氢氧化钠和二氧化碳反应时本没有明显现象,该兴趣小组利用如实验2的装置后就可以观察到明显现象从而证明反应的发生.
①利用氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,写出实验过程中会观察到的现象是 塑料瓶变瘪,反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,该反应 不是复分解反应.
②利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应:取反应后的溶液,向其中加入 稀盐酸,其现象是 有气泡冒出,写出该反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)实验3:当该兴趣小组加入过量的稀盐酸后,依然没有观察到明显的现象,他们由此判定氢氧化钠和盐酸不反应.他们的判断不正确,可以先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液再加入稀盐酸;
(4)设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74         98
x       50t×98%=49t
74
x
=
98
49t
解之得:x=37t
答:中和泄漏的硫酸,理论上需要约37吨氢氧化钙.
点评:本题考查学生化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算,计算过程较为简单,此题能锻炼学生的良好思维及解题能力.
练习册系列答案
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水进入到A瓶,约占A瓶容积的
1
5
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1
5
现象.乙装置可视为甲的改进装置,乙装置与甲装置相比较,优点在于
测量更为精确或减少污染
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(任答一点).

(2)乙装置实验完后,变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜.工业上制备硫酸铜通常有两种方案.
方案一:铜
氧气
氧化铜
稀硫酸
硫酸铜
方案二:铜
浓硫酸
硫酸铜[Cu+2H2SO4(浓)
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H20]
其中方案
更适合工业生产,主要原因是
无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高
无污染大气的SO2产生或H2SO4利用率更高
(任答一点).
(3)方案二产生的S02具有和C02类似的性质,都能使澄清石灰水变浑浊,除此之外,SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收,使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色.某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物,将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水,观察到石灰水变浑浊.
根据现象,猜想一:煤燃烧产生的气体是C02
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