题目内容

某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中一定能大量存在的是（　　）
A．KNO3、KCl、K2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．NaCl、Na2SO4、NaOH
某溶液能与镁反应生成氢气，说明溶液为酸性，然后考虑各选项的物质在酸性溶液中是否能存在及溶液中的离子能否共存．
A、三种物质之间相互不会反应，也不会与氢离子反应，所以可以共存，故A正确；
B、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故B错误；
C、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳，不能共存，故C错误；
D、氢离子和氢氧根离子反应产生水而不能共存，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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现有A、B、C、D四种元素．A3+和B2-均与氖原子具有相同的核外电子排布；C元素与B元素的一种化合物CB3中C与B的质量比为
2：3，而且C原子核内质子数等于中子数；D原子的核电荷数比C大1．根据以上叙述，试确定A、B、C、D各是什么元素．
A______；B______；C______；D______．
A，B，C，D，E，F，G是初中化学常见的物质，其中A，D，G是单质，其它是化合物，C是天然气的主要成分，F的水溶液呈蓝色，G是目前产量最大的金属，图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）物质C的化学式为______．A物质的用途是______（任写一种）
（2）图中涉及复分解反应的化学方程式可能是______
（3）G在D中反应时的现象是______．
某工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则下列说法中正确的是（　　）
A．废液中一定有Ag+B．废液中一定有SO42-
C．废液中一定有CO32-D．废液中没有硫酸
在pH=13的溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+，K+，SO42-B．Fe2+，Cu2+，NO3-
C．Na+，H+，NO3-D．Ca2+，Cl-，CO32-
在检验某未知蓝色溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种其中可能正确的是（　　）
A．Cu（NO3）2、NaNO3、BaCl2B．Na2SO4、CuCl2、AgNO3
C．Cu（NO3）2、BaCl2、NaOHD．Na2SO4、MgCl2、HNO3
甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CL-、SO42?、、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放将造成环境污染．如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7．试推断：
（1）甲厂污水含有的4种离子是______．
（2）乙厂污水含有4种离子是______．
市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3?3H2O2，该物质具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如图所示．

下列说法正确的是（　　）
A．物质B在反应①中可能起催化作用
B．设计③的目的是制取氧气
C．第②步分离混合物的方法是过滤
D．白色沉淀D是CaCO3
实验室可通过多种途径得到氮气，常见的三种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，反应方程式为：3CuO+2NH3
△
.
3Cu+N2+3H2O
方法二：将空气通过灼热的铜粉，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl
△
.
NaCl+N2↑+2H2O
下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：
方法一制氮气：需要的氨气可用浓氨水常温下跟生石灰反应得到，反应方程式为：______；
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），要使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）______；
在制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用，这两种方法与方法三相比，其优越性在于：______．

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