Question

碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：
回答下列问题：
（1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有________（只写一点）．
（2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式________．
（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO₃外，还可能得到________（填化学式）；其中NaNO₃可用于补充植物养分，它属于化肥中的________肥．
（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是________．

Answer 1

解：（1）加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；故答案为：把工业大理石研成粉末
（2）反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃
（3）将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO₃外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO₃中含有氮元素属于氮肥．故答案为：NaOH、Na₂CO₃；氮
（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，故答案为：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水
分析：加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；根据题目给出的流程图和信息：反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO₃外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO₃中含有氮元素属于氮肥．反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水．
点评：本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．