题目内容
【题目】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应能利用质量守恒定律解决一些实际问题。
（1）某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水。则该物质一定含有的元素是
（2）下图A,B,C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实验至少需要进行 (填“1”“2”“3”)次称量；图A实验中气球的作用；做图B实验时，将试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠混合时看到的现象： ， 这三个实验中不适合用于验证质量守恒定律的是选填序号)。
（3）取63.2g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
①已反应的高锰酸钾的质量为克。
②剩余固体中氧元素的质量分数为。(精确到0.1%)
【答案】
（1）C、H
（2）2,缓冲气压,产生大量气泡,B
（3）31.6,37.3%
【解析】 (1)某物质在完全燃烧后，生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，而氧元素是否含有无法确定，这是因为该物质燃烧时，和氧气发生了反应，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧气提供，也可能由该物质和氧气共同提供；
(2)A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实验至少需要进行反应前、反应后两次称量；图A实验中气球是调节气压；为了防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入而在瓶口放置了一个小气球；作图B实验时，盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠和水和二氧化碳；故将试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠混合时看到的现象有气泡产生；这三个实验中实验B中装置为敞口的容器，所以反应中生成的气体要逸出而使反应后的质量小于反应前的质量，不适合用于验证质量守恒定律；
（3）①解：设参加反应的高锰酸钾的质量为 
，
2KMnO4 | O2↑ |
316 | 32 |
x | 3.2g |
解得： 
②剩余固体中氧元素的质量为： 
所以剩余固体中氧元素的质量分数为： 
。
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
【题目】（A类学校选做A类题，B类学校选做B类题，C类学校选做C类题。）
（1）（A类）常温下，下列各组物质中，甲既能与乙反应又能与丙反应的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | Fe2O3 | CO | 稀盐酸 |
B | H2 | Cl2 | CuO |
C | Ba(NO3)2溶液 | 稀硫酸 | NaOH溶液 |
D | CO2 | Ca(OH)2溶液 | H2O |
（2）（B类）常温下，下列各组物质中，甲乙之间、乙丙之间可以相互转化的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | CO | CO2 | CaCO3 |
B | H2O2 | O2 | SO2 |
C | Fe3O4 | Fe | FeSO4 |
D | H2CO3 | H2O | Ca(OH)2 |
（3）（C类）下列各组物质中，存在如图所示的相互反应和一步转化关系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | |
A | H2SO4 | CO2 | Ca(OH)2 |
B | HCl | MgCl2 | Cu |
C | CaO | CaCO3 | Ca(OH) 2 |
D | SO3 | H2O | NaOH |
