题目内容

在天平的右盘放入A烧杯，在天平的左盘放入B烧杯，分别加入等质量的等质量分数的稀盐酸，天平恰好平衡，在A中加入碳酸钙，B中加入等质量的铜片，直到两杯中不再发生变化后，调整游码至4.4g，天平又处于平衡，则B杯中加入铜的质量为（　　）
A．4.4gB．4.8gC．5.6gD．10g
设碳酸钙的质量为x．由于动的游码是对右侧加重，说明生成二氧化碳的质量恰好和游码质量相等．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
100
x
=
44
4.4g

解得：x=10g
即加入的铜的质量为10g
故选D．
练习册系列答案
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单质M与氧气反应的化学方程式为2M+O2═2MO，参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
A．M可能是一种金属单质
B．P点时，参加反应的氧气的质量为8g
C．MO的相对分子质量为40
D．该反应不遵循质量守恒定律
将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol?L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是（　　）
A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g
小明同学通过学习化学，已经知道鸡蛋壳的成分中含有碳酸钙（CaCO3）．现小明想进一步了解鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，征得老师同意，进行以下实验：他把15g洗净并干燥的鸡蛋壳加到足量的100g稀盐酸（HCl）中，在不同的时间段称量剩余物质质量，数据如下表，请你进行有关的计算：
不同的时间段0分钟1分钟2分钟3分钟
鸡蛋壳和稀盐酸的质量/g115.0112.8110.6110.6
生成气体的质量/g02.24.44.4
（1）经分析，生成的气体是______．
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）．
某化学兴趣小组对一生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素．兴趣小组的同学称取34g废铁锅片样品放入容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全，实验数据如图所示．（已知：除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应；且铁、三氧化二铁可与硫酸发生反应：Fe+Fe2O3+3H2SO4═3FeSO4+3H2O）
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅？______．为什么？______．
（2）反应完全时所得溶液中溶质的化学式为______，其在溶液中的质量为______g．
（3）废铁锅片样品中铁单质的质量分数为______．（结果保留到0.1%）
如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的（　　）
ab
A1g锌1g铁
B1.06g碳酸钠固体0.84g碳酸氢钠固体
C1g碳酸钠固体1g碳酸氢钠固体
D0.65g锌0.56g铁
A．AB．BC．CD．D
在mg20%的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液的红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液的总质量为3mg．
（1）计算所加硫酸镁溶液的质量分数；
（2）用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N（Na+）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图．
实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数，小红同学先取一洁净的烧杯，称其质量为18.2克，然后向其中倒入一定量的废硫酸后称得其总质量为33.2克，之后，将一枚质量为10.8的铁钉（表面无锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再产生气泡为止，称得总重为43.9克．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的方程式：______
（2）反应中产生的气体质量是______（克）
（3）计算该废液中硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）
根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是（　　）
A．I中未变质的NaOH质量为5.3g
B．II中溶液有两种溶质
C．III中溶液溶质的质量分数为8%
D．IV中溶液为红色

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