Question

如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：
（1）浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么？
（2）配制9%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为多少？（精确到0.1mL）
（3）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10g，加入质量分数为9%的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据浓盐酸的物理性质进行分析解答．
（2）用36%的浓盐酸配制9%的稀盐酸，采取的是加水稀释的方法；加水稀释时，稀释前后浓、稀溶液中的溶质质量不变．
（3）氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，由生成二氧化碳气体的质量2.2g，根据反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而可计算出未变质的氢氧化钠的质量．

解答：解：（1）由于浓盐酸有挥发性，从浓盐酸中挥发出氯化氢气体，使溶质HCl的质量减少，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小．故答案为：浓盐酸有挥发性，由于溶质挥发减少，使溶质的质量分数变小．
（2）9%的稀盐酸100g中溶质的质量为：100g×9%；根据标签内容，该浓盐酸的密度为1.18g/cm³，溶质的质量分数为36%，设需要这种浓盐酸的体积为x，根据稀释前后溶质的质量不变，则100g×9%=1.18g/cm³×x×36%，解得x=21.2cm³=21.2mL．故答案为：21.2mL． 
（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g

106

44

=

x

2.2g

     x=5.3g
未变质的氢氧化钠的质量为10g-5.3g=4.7g．
答：未变质的氢氧化钠为4.7g．

点评：本题难度不大，主要考查学生根据标签数据、有关溶质质量分数的计算、化学方程式的计算进行解决问题的能力，解题时要注意解题的规范性．