Question

【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀硫酸50g，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余的物质质量为59.8g。
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数.（结果精确到0.1)

Answer 1

【答案】
（1）解∶样品中铜的质量分数∶

由质量守恒定律知，生成氢气的质量为10g＋50g－59.8g＝0.2g.

设样品中锌的质量为xg，生成硫酸锌质量为yg

Zn＋H2SO4 ＝	Zn SO4＋	H2 ↑
65	161	2
x	y	0.2g

＝ , x＝6.5g

＝ ,y＝16.1g.

样品中铜的质量分数∶ ×100％＝35%

答∶样品中铜的质量分数是35%

（2）解∶反应后溶液中溶质的质量分数∶

×100％＝28.6％.

答∶反应后溶液中溶质的质量分数是28.6％.

【解析】样品中铜的质量分数是35%;反应后溶液中溶质的质量分数是28.6％.
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．