题目内容

【题目】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程:请回答:

(1)步骤②反应的化学方程式为_______________________;加入过量Ca(OH)2的目的是_____________________________

(2)滤液B中的溶质是__________________________(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、________________ 、过滤.

【答案】 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + 2NaOH 除尽变质的NaOH Ca(OH)2 NaOH 降温结晶

【解析】(1)氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + 2NaOH氢氧化钠不与氢氧化钙反应; (2). 加入过量氢氧化钙的目的是除尽变质的NaOH; (3).由于氢氧化钙过量所以反应后的溶液中溶质为 Ca(OH)2NaOH ; (5). 氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大所以从氢氧化钙和氢氧化钠的溶液中分离出氢氧化钠可用降温结晶的方法。

练习册系列答案
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【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质,目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。

(一)铁材料的有关知识

(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料.

这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________

(2)钢铁材料通常分为生铁和钢.如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票.邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中

①以上叙述中不涉及到的材料是_________________(选填序号).

A.合金 B.无机非金属材料 C.有机合成材料

②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 _________________________________________

③钢铁露置在空气中易生锈,请提出防止其生锈的一种措施____________________

(二)铁及其化合物的实验

(3)将Fe粉溶于稀H2SO4,此反应属于_____(填基本反应类型).用点燃法检验生成的H2前必须______

(4)向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液,生成白色Fe(OH)2沉淀,随后沉淀变为灰绿色.

①生成Fe(OH)2反应的化学方程式_______________________________

②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)2接触空气生成Fe(OH)3,反应的化学方程式_____________.生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3

③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体,其组成为2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3〔相对分子质量为644].能证明固体已洗净的方法为__________________________________

(三)灰绿色固体的热分解实验

兴趣小组称取此固体6.44g,在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验.

[查阅资料]

①Fe(OH)2在150℃~200℃时完全分解为FeO;

②FeSO4在450℃~500℃时完全分解为Fe2O3,2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑.

(5)加热前后及过程中均通入N2,加热前通N2的目的是_____________________________

(6)控制温度在不同的范围对A中样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示.B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O,当加热到t1℃时,装置C中的现象为______________

①图3中E点对应的m1= ______________

②图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为__g.

③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气,在密闭容器中加热到1400℃,得到纯净的磁性Fe3O4.已知加热过程中发生两个反应,且反应前后固体总质量不变.请写出其中一个反应的化学方程式______________________

【题目】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。

Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列问题。

(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式为_______________________

(2)B中铁钉最易生锈的部位是_______________(填“a”、“b”或“c”)。

(3)C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 __________________________

Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究。探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种。

【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。

【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似,也能使澄清石灰水变浑浊。

【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:

(1)甲同学认为是O2,除了用带火星木条检验外,还可将气体通过灼热的铜网,如果观察到_______________ ,证明猜想正确。

(2)乙同学认为是SO2,只需将气体通入澄清石灰水,看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________________

(3)实验小组同学综合考虑,设计了如下组合实验方案,验证猜想。

【实验探究】

(1)实验开始时,先将收集到的气体从a处通入一段时间后,再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是__________________________________________

(2)实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊,C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。

【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_______________

【思维拓展】

(1)硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊,为抑制该反应的发生,配制硫酸铜溶液时,通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中,再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的,你认为X最好是_____________(写化学式)。

(2)如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时,铁粉恰好完全溶解,过滤得沉淀物,经洗涤干燥,称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2,则m1:m2= __________________

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