Question

将20g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成2g氢气．这种合金的可能组成是（　　）

A．镁和铁

B．锌和铁

C．锌和镁

D．锌和铝

Answer 1

分析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物20g，与足量稀硫酸反应后生成了2 g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．

解答：解：根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，所以20个合金与足量稀硫酸反应后生成了2 g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=2g÷

2

56

=56g；需要金属锌的质量2g÷

2

65

=65；需要金属镁的质量=2g÷

2

24

=24g；需要金属铝的质量=2g÷

3

27

=18g；
由实际实验中两种金属混合物20g与足量稀硫酸反应后生成了2 g氢气，则必定是含有铝的组合才有可能，因此只能是D组合才有可能达到该要求；
故选D．

点评：利用经验公式：一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属相对原子质量

×金属质量，结合极端假设的方法能有效的处理类似的问题．