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废铜屑与浓硫酸反应，能制得硫酸铜，其反应原理是：
Cu+2H
2
SO
4
(浓)===CuSO
4
+X↑+2H
2
O，则X是_________（写化学式）。
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SO
2
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废铜屑与浓硫酸反应，能制得硫酸铜，其反应原理是：
Cu+2
H
2
S
O
4
(浓)
△
.
.
CuS
O
4
+X↑+2
H
2
O
，则X是
（写化学式）．若用废铜屑、稀硫酸和空气作原料制取硫酸铜，依次写出制备过程中发生反应的化学方程式
，
．
化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？
[猜想与假设]
猜想①在常温下能反应．
猜想②
在常温下不能反应，但在加热条件下能反应
在常温下不能反应，但在加热条件下能反应
．
猜想③
在加热条件下也不能反应
在加热条件下也不能反应
．
[设计方案]
①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象
②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味
③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）
④立即停止加热
⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论]
（1）由以上探究可知：猜想
②
②
是正确的．
（2）经检验产生的气体是SO
2
，立即停止加热，可将多余的SO
2
用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液来吸收，反应方程式是
SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
．
（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO
2
和CuSO
4
．
[反思与评价]
（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
不能
不能
将水倒入剩余的液体里，理由是
如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险
如果浓硫酸有剩余，溶于水放热，比较危险
．
（2）探究结论中对产物是SO
2
和CuSO
4
的判断是否正确？
不正确
不正确
，理由是
反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
．请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+2H
2
O+SO
2
↑
．
[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜．
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应制取硫酸铜．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是
乙方案
乙方案
．
理由是（答一个即可）
不产生有害气体二氧化硫
不产生有害气体二氧化硫
．
(2005
年山西
)
废铜屑与浓硫酸反应，能制得硫酸铜，其反应原理是：
，则
X
是
_________(
写化学式
)
．
若用废铜屑、稀硫酸和空气作原料制取硫酸铜，依次出制备过程中发生反应的化学方程式
________
，
________
．
（2005?山西）废铜屑与浓硫酸反应，能制得硫酸铜，其反应原理是：
，则X是（写化学式）．若用废铜屑、稀硫酸和空气作原料制取硫酸铜，依次写出制备过程中发生反应的化学方程式，．
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，则X是（写化学式）．若用废铜屑、稀硫酸和空气作原料制取硫酸铜，依次写出制备过程中发生反应的化学方程式，．