题目内容
【题目】轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：
根据上述信息，试回答下列问题：
⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃
④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂
A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是
⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。
⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试计算：
上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）
【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g
【解析】
⑴ 用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；
⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为x
x=21.2g。
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