题目内容
【题目】一定条件下，4.6g某有机物与XgO2恰好完全反应，生成5.4gH2O和8.8gCO2，则X=_________；该有机物中一定含____________ 元素；该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为______________。
【答案】 9.6 C H O 3：2
【解析】根据题意可以知道该物质完全燃烧产生了二氧化碳和水，根据质量守恒定律可以知道，物质的总质量不变，所以x=5.4g+8.8g -4.6g = 9.6g； CO2中的碳元素和H2O中的氢元素都是来自于该化合物，所以可根据CO2和H2O的质量先求出碳元素和氢元素的质量，然后把碳元素和氢元素的质量之和与该化合物的质量作对比：如果等于该化合物的质量，就说明该化合物中只含有碳元素和氢元素；如果小于有机物的质量，说明有机物中含有碳、氢、氧三种元素。8.8克二氧化碳中碳的质量=8.8克×
═2.4克。5.4克水中氢的质量=5.4克×
×100%═0.6克。反应后氢元素和碳元素的质量之和=2.4克+0.6克<4.6g克，所以在该化合物中含有3种元素：氢元素、碳元素、氧元素，该反应中氧气与二氧化碳的分子个数比为
=3：2。
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期末集结号系列答案【题目】兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的___(选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案实验，请完成下表：
你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
金属R的活动性比铁______ | 将金属R投入_________ 溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想_______(选填“正确”或“错误”) |
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
____
