题目内容

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究,下表是铝与氯化铜溶液反应实验报告的一部分:
实验报告 实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的氯
化铜溶液中.
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐
变为无色.
反应结束后过滤.
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿的空气中. 一段时间后固体由红色变为绿色(视其成分为铜绿).
将绿色固体加热. 最后只得到黑色固体.
(1)实验中产生的气泡是一种易燃气体单质,则它的化学式为
H2
H2

(2)若测得氯化铜溶液的pH小于7,则导致溶液呈现酸性的离子是
Cu2+
Cu2+
(在“Cu2+”或“Cl-”中选择),请设计简单的方案进行验证
氯化钠的水溶液显中性,说明Cl-水溶液也显中性,从而证明Cu2+导致溶液呈酸性
氯化钠的水溶液显中性,说明Cl-水溶液也显中性,从而证明Cu2+导致溶液呈酸性

(3)写出实验中红色固体变为绿色的有关化学方程式:
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
分析:根据物质的性质进行分析,化学反应前后,元素的种类不变,要设计实验证明是铜离子还是氯离子使溶液呈酸性,可以设计对比实验,铜能与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜.
解答:解:(1)铝与氯化铜的溶液反应产生的氢气可能是氢气,故填:H2
(2)氯化钠的水溶液呈中性,其中含有氯离子,说明氯离子不能使溶液呈酸性,导致溶液呈现酸性的离子是Cu2+;故填:Cu2+,氯化钠的水溶液显中性,说明Cl-水溶液也显中性,从而证明Cu2+导致溶液呈酸性;
(3)铜能与氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜,故填:2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
点评:本题考查了金属的性质,完成此题,可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行.
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