[题目]分别分解高锰酸钾.氯酸钾.过氧化氢三种物质.都可以制得氧气.这说明三种物质的组成中都含有:( )A．氧气 B．氧元素 C．氧分子 D．氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有：（）

A．氧气 B．氧元素 C．氧分子 D．氧化物

【答案】B

【解析】

试题分析：化学反应遵守质量守恒定律，那么反应前后元素种类不变，要生成由氧元素组成的氧气，那么反应物必须含有氧元素。选B。

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【题目】【2016年辽宁省大连市】右图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。

（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是。

（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“ ＞”、“ =”、“＜”）氯化钾

（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是。

（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。

【题目】【2016年吉林省长春市】结合下列所示实验，回答有关问题。

（1）有氨味的气体是；

（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为溶液；

（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况。

【题目】【2016年新疆】实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：

这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？

【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【初步分析】

（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是溶液。

（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：

实验操作

实验现象

①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液

②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸

产生白色沉淀

产生大量气泡，沉淀全部溶解

【实验结论】

（3）该瓶无色溶液的溶质是（填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是。

【实验反思】

（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实验操作	实验现象

（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用测量溶液的pH值 7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致。

【题目】氯酸钾（KClO3）可用作火箭、导弹的推进剂，其中氯元素的化合价为

A．-1 B．+1 C．+4 D．+5

【题目】矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。已知某岩石（钾长石）的化学式为：KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为：（）

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

【题目】【2016年湖北省武汉市】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是（）

A．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠

B．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙

C．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现

D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳

【题目】下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A．氢气、干冰、冰水共存物 B．水银、焊锡、铝合金

C．液态氧、五氧化二磷、生铁 D．稀有气体、酒精、碳酸钙

【题目】【2016年湖南省株洲市】要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分，请你参与华雪同学的探究：

【查阅资料】

①碳酸亚铁（FeCO3）具有还原性，在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体。

②FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁，四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能；FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出现红色。

【猜想与假设】

猜想1：固体成分是氧化铁。

猜想2：固体成分是四氧化三铁。

猜想3：。

【活动与探究】

连接仪器、装好药品如图所示（加热和固定装置已省略），打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管X。当Y瓶中产生的沉淀不再增加时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。

取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加盐酸，微热，固体完全溶解。将所得溶液分成甲、乙两份进行实验：

实验编号	实验步骤	实验现象
a	向甲溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色
b	向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫红色不消失

【结论与反思】

（1）由上述实验现象可知，FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是，因此，猜想（填“1”或“2”或“3”）是正确的。

（2）FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为。

（3）上述实验（填“a”或“b”）是多余的，因为。

【总结与提升】

（1）若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙．碳酸氢钙的化学式为。

（2）CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。

（3）华雪同学经过反思，觉得该实验设计还存在问题，因为如果在实验b中观察到，就不能确定哪个猜想是正确的。所以华雪同学又对该实验进行了定量探究：取11.6g纯净的碳酸亚铁固体，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减3.6g。通过计算即可确定：FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是。