Question

只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2，这类有机物中

1. A.
   相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₄O
2. B.
   相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₂O
3. C.
   含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数
4. D.
   含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数

Answer 1

C
分析：消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1：2时说明该物质中一定含有氧元素，同时也说明该物质中碳氢氧三种原子的个数比是2：2：1．从而可对选项进行分析与探讨．
解答：假设二氧化碳2mol，氧气1mol，那么有机物中应该有2个碳，消耗2mol氧气，多了1mol，由有机物自己提供，而氢原子不可能再耗氧，以水的形式存在，也就是在该有机物中氢与氧的原子个数比是2：1，碳氢的个数比是1：1，所以AB均错误，所以不同有机物的差别应该是相对分子质量差为2+16=18，故C正确D错误．
故选C．
点评：该题是对有机物反应时的知识的考查，解题的关键是分析出该有机物中碳氢氧三种原子的个数之比，属于分析题目中较难的练习题．