Question

【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	60	3.3	62.5

（1）生成氧气的质量为 ．
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）0.8
（2）解：设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	0.8g

,解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%==20g，硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，故反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= ×100%≈2.3%。

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；

（2）设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	0.8g

,解得x=1.7g，则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，故反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= ×100%≈2.3%.

答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.3%．

故答案为：（1）0.8g；；（2）2.3%．

（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；
（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出过氧化氢溶液的质量；根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．