题目内容
【题目】现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是。
（3）待不再产生气泡时，再进行（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是。写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式。该反应的基本类型属于（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
【答案】
（1）Mg、Fe、Ag
（2）Ag
（3）过滤,Fe,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,置换
【解析】解：（1）根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞银，可判断顺序表最左端空格内为镁，接下来的空格内为铁，最右端为银；
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，可判断金属R能与酸反应产生氢气，由此金属R不可能是金属银；
（3）根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比锌强，因此金属R应为铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；该反应为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应；
故答案为：（1）Mg，Fe，Ag；（2）银（或Ag）；（3）过滤；铁（或Fe）；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；置换。
金属活动性顺序表为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au；在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。过滤可将难溶性固体和液体分离；在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来；一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
名师指导期末冲刺卷系列答案