题目内容
在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4△ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
(2)如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。
（1）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5(OH)2(CO3)4△ 5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
(2)如果某地地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成沉淀，即可将水软化。
(1)H2O；阻燃剂(或灭火剂等) (2) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2
本题考查的是质量守恒定律及其应用，书写化学方程式。
（1）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式。根据化学方程式Mg5(OH)2(CO3)4△ 5MgO+X+4CO2↑，可知化学方程式左边共有Mg、O、H、C的原子个数分别为5、14、2、4；而化学方程式右边共有Mg、O、H、C的原子个数分别为5、13、0、4，因为在化学反应过程中，原子的种类、数目和质量都不变，故知X中共有2个H原子和1个O原子，故X的化学式是H2O。结合题意和化学方程式分析，碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳和水，可知“镁粉”可做灭火剂。
（2）根据反应物生成物以及反应条件写出反应的化学方程式，熟石灰和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2
（1）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式。根据化学方程式Mg5(OH)2(CO3)4△ 5MgO+X+4CO2↑，可知化学方程式左边共有Mg、O、H、C的原子个数分别为5、14、2、4；而化学方程式右边共有Mg、O、H、C的原子个数分别为5、13、0、4，因为在化学反应过程中，原子的种类、数目和质量都不变，故知X中共有2个H原子和1个O原子，故X的化学式是H2O。结合题意和化学方程式分析，碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳和水，可知“镁粉”可做灭火剂。
（2）根据反应物生成物以及反应条件写出反应的化学方程式，熟石灰和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，故反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+ CaCl2
练习册系列答案
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2KI+302↑，该反应前后，碘元素的化合价是 (填“升高”、“降低”或“没变”)。
