题目内容
【题目】用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
(1)氢原子___________;
(2)2个氮分子___________;
(3)锌离子______________;
(4)高锰酸钾_____________;
(5)SO2中“2”的意义_______________。
【答案】H 2N2 Zn2+ KMnO4 一个二氧化硫分子中含有2个氧原子
【解析】
(1)氢原子表示为H;
(2)分子的表示方法是正确书写物质的化学式,表示多个该分子,在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为2N2;
(3)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。1个锌离子带2个单位的正电荷,锌离子表示为Zn2+;
(4)高锰酸钾化学式为KMnO4;
(5)化学符号右下角的数字,表示一个该微粒中所含该原子的数目。SO2中“2”的意义是:一个二氧化硫分子中含有2个氧原子。
【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
Ⅰ | 2.0g | 330℃ | 100mL | t1 | |
Ⅱ | 2.0g | CuO 0.5g | 330℃ | 100mL | t2 |
Ⅲ | 2.0g | MnO2 0.5g | 330℃ | 100mL | t3 |
Ⅳ | 2.0g | MnO2 0.5g | 380℃ | 100mL | t4 |
(1)若t1_____t2(填“>”、“=”、“<”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的_____和_____不变。
(2)你认为小雨设计实验Ⅲ和实验Ⅳ对比的目的是_____。
【题目】实验室有一包白色粉末,可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
(查阅资料)CaCl2溶液显中性;K2CO3和“纯碱”的化学性质相似;MgCO3微溶于水,不考虑为沉淀。
(实验步骤)
步骤Ⅰ:取一定量样品于烧杯中,加足量水充分溶解,有白色沉淀产生,溶液呈无色。
初步结论:原粉末中一定不含______。
步骤Ⅱ:将步骤Ⅰ中的混合物过滤,进行下一步实验探究。
(实验探究一)小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后,再滴加酚酞溶液。 | 溶液呈红色 | 由此确定原粉末中含有____ |
请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。
(猜想假设)小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想:
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
(实验探究二)小红同学对猜想设计了如下实验探究方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡。 | 有气泡产生,沉淀完全溶解 | 上述猜想______可能成立 |
(2)向(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液 | 有白色沉淀产生 | 上述猜想______一定成立 |
写出(2)中产生白色沉淀的化学方程式_______。
(归纳总结)通过上述实验验证,原粉末中仍不能确定的成分是____________。
【题目】阅读下面科普短文。
日常生活中,常用冰箱来保存吃剩的菜肴。剩菜隔一天甚至几天再吃,菜肴中亚酸盐含量的变化引发人们的关注。实验人员测定,煮热的白菜保存 48h 内测得亚硝酸盐含量,如下表所示(国家食品安全标准:蔬菜为 4mg/kg).
12h | 24h | 48h | |
常温白菜(mg/kg) | 0.057 | 0.089 | 0.18 |
4℃白菜(mg/kg) | 0.037 | 0.057 | 0.057 |
亚硝酸盐是一类物质的总称,主要指亚酸钠(NaNO2),它是白色或淡黄色粉末,有咸味,易溶于水。蔬菜中 一般都含有硝酸盐,含量较高的是茎叶类、其次是根茎蔬菜、它们在煮熟后如果久置,硝酸盐就会被分解为 亚硝酸盐。亚酸盐本身并无致癌效应,它在胃中酸性环境下,易与氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。 当摄入维生素 C 时,可以阻止致癌物产生。人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2mg。依 据文章内容,回答下列问题
(1)亚硝酸钠的物理性质有________ (写出一条) 。
(2)煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由________转化生成的。
(3)50kg 体重的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为________mg,若一次性食用 0.5kg4℃冷藏保存24h 的熟白菜,则摄入亚硝酸盐的量为________mg。
(4)阅读完资料后,你对平时的饮食习惯有哪些建议________。(写出一条)