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【题目】4.6g某物质在足量的氧气中充分燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则该物质一定含有元素,该物质的化学式为

【答案】C、H、O;C2H6O
【解析】解:根据质量守恒定律可知,反应的氧气质量为:8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g;8.8g二氧化碳中碳元素的质量为:8.8g× ×100%=2.4g,氧元素的质量为:8.8g﹣2.4g=6.4g; 5.4g水中氢元素的质量为:5.4g× ×100%=0.6g,氧元素的质量为:5.4g﹣0.6g=4.8g;该物质中氧元素的质量为:6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g; 该物质中,碳元素、氢元素和氧元素的质量分别是2.4g、0.6g和1.6g,碳原子、氢原子和氧原子的个数比为: =2:6:1,即该物质的化学式是C2H6O, 故填:C、H、O;C2H6O.
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用,需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏才能得出正确答案.

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