题目内容
为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1.76g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
设贝壳中碳酸钙的质量分数为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 1.76g
=
，x=40%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 1.76g
| 100 |
| 44 |
| 10g×x |
| 1.76g |
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为40%．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体．为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克．然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中．实验过程中的数据记录如下：
（1）X= g；
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数．
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 烧杯+剩余物质质量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 280.2g |
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（3）第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数．