Question

【题目】使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．

（1）镁元素在自然界中是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在．

（2）工业制镁的一种原理是 2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）．

（3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g CaO．

步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为2.4g．

①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为 ．

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g．

③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓； ．

Answer 1

【答案】（1）化合物；（2）MgO；（3）①Mg（OH）2MgO+H2O；②9.5；③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl=CaCl2+H2O）．

【解析】解：（1）除了金、银等少数的化学性质非常稳定的金属，在自然界中能以单质形式存在外，其余均以化合物的形式存在，镁元素在自然界中是以化合物形式存在．

（2）镁能与空气中的氧气反应生成氧化镁，由工业制镁的反应原理，抽走容器中的空气对反应有促进作用，能防止空气中的氧气与Mg反应使产品混有氧化镁，氧化镁的化学式为：MgO．

（3）①Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；

②由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2MgO+H2O 可得MgO与MgCl2关系式为：MgCl2～MgO

设废液中含MgCl2的质量为x

MgCl2～MgO

95 40

x 4.0g

x=9.5g

③由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；可得CaO与MgCl2关系式为：MgCl2～CaO

设消耗氧化钙质量为y．

MgCl2～CaO

95 56

9.5g y

y=5.6g

实际消耗8.4g CaO，说明废液中有过量的盐酸，发生了CaO+2HCl═CaCl2+H2O．

故答案为：（1）化合物；（2）MgO；（3）①Mg（OH）2MgO+H2O；②9.5；③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl=CaCl2+H2O）．