Question

【题目】化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌的含量进行了测定。如图所示，称20 g该粗锌样品置于烧杯（质量为58.8 g）中，加入100 g足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为178.4 g。

（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为。
（2）反应过程中产生氢气的质量为 g。
（3）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）。

Answer 1

【答案】
（1）1:16:32
（2）0.4
（3）解：设锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.4g

x=13 g

锌的质量分数=13g/20g ×100%= 65%

答：锌的质量分数为65%。

【解析】（1）硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为1×2:32:16×4=1:16:32（2）根据质量守恒定律可知质量减少的质量即为反应过程中产生氢气的质量：100g+20g+58.8g-178.4g=0.4
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．