Question

【题目】实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验．

已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 ．

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 ．

（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是 （写出一种可能即可）．

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2）盐酸，无色酚酞试液

（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaCl

【解析】（1）实验后某试管中为黄色溶液，说明是氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，则该试管中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，

（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的某溶液后变为无色．说明原试管中盛有的是酚酞试液，加入的物质是盐酸，

（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象．说明试管内的物质与碳酸钠不反应，由此推断，该试管中是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故最初发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，原无色溶液中的溶质是NaCl或是氯化钠和碳酸钠的混合物，