题目内容

【题目】同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。

(1)图甲装置内物质充分反应后,冷却至室温,气球仍胀大的是______(选填“A”“B”“A B”)

(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5,滴入试管的稀盐酸质量也是5,装置内物质充分反应后,发现NaOH浓溶液质量增加0.22,试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件,通过分析可以确定的是_________(选填序号)

原稀盐酸的溶质质量分数

Na2CO3溶液的溶质质量分数

NaOH溶液的溶质质量分数

反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项,通过计算确定其溶质质量分数是__________?(若不能完全整除,计算结果保留0.1%)

【答案】 B ②④

【解析】(1))图甲A中白磷燃烧,消耗氧气,无气体生成,装置内压强变小,气球变瘪,B中锌与稀盐酸反应生成氢气,装置内压强变大,气球胀大。(2)试管中滴入紫色石蕊试液变红,说明溶液显酸性,即反应时盐酸剩余,Na2CO3溶液完全反应。①原稀盐酸溶液剩余,不知道参加反应的稀盐酸的质量,无法求出原稀盐酸溶液的溶质质量分数不符合题意NaOH浓溶液增加的质量是生成二氧化碳的质量,设碳酸钠溶液中碳酸钠的质量是y,

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

106 44

y 0.22g

=,解得y= 0.53g

Na2CO3溶液的溶质质量分数为: ×100%=10.6%,符合题意;③因为是足量NaOH溶液,不知道参加反应的NaOH溶液质量是多少,无法求出NaOH溶液的溶质质量分数,不符合题意;④设反应后试管中NaCl的质量是x,

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

117 44

x 0.22g

=,解得x=5.85g

反应后试管中溶液的质量为:5g+5g-0.22g=9.78g

反应后试管中NaCl的溶质质量分数为: ×100%=59.8%,符合题意。故选②④。

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