Question

【题目】现有一定量氧化镁与氧化铁的固体混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸200g，恰好完全反应．则原固体混合物中氧元素的质量是（ ）
A.3.2 g
B.6.4 g
C.1.6 g
D.4.8 g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：氧化镁与氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，由于氧化镁与氧化铁的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化镁与氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H2SO4～H2O～O 200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为200g×9.8%=19.6g
设生成水的质量为x，则

H2SO4	～	H2O	～	O
98				16
19.6g				x

解得：x=3.2g
故选A．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．