题目内容
下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是
A. Fe2O3 →FeCl2 B. KMnO4 → MnO2
C. CO2 → CO D. CuSO4 → Cu(OH)2
在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（ ）
A.36：19 B.12：43 C.24：31 D.13：42
根据如图所示装置回答下列有关问题：
(1)仪器x的名称是____，若用装置B收集氧气，进气口应为____端(选填“a”或“b”)。
(2)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_____。
(3)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是__；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_____。
(4)某同学设计的实验装置(如图)，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是_____(填字母序号)。
A 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集氧气 B 锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以制取并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为__。
将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则滤液中的溶质
A.只有硝酸锌 B.一定有硝酸锌和硝酸铁
C.若没有硝酸铜，则一定没有硝酸银 D.一定没有硝酸银
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____，乙厂废水中所含的三种离子是_____。
某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：
己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是__________________________________________________。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有______________________________________。
如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：
（1）B的俗称为 。
（2）H的化学式为 。G必定含有的金属离子是 。（填符号）
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
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2CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
