Question

【题目】为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸后恰好完全反应，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：
（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（2）盐酸的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解：氧化铁的质量为40g–8g＝32g,

则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为32克／40克×100%＝80%

（2）解：设：反应中用去盐酸中溶质的质量为x。

6HCl+	Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
219	160
x	32g

列比例式得：
解得X=43.8g

盐酸的质量分数为=43.8克/219克×100%=20%

【解析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。