题目内容

【题目】6.5g的铜和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为

A．等于0.2g B．大于 0.2g C．小于0.2g D．无法确定

【答案】C

【解析】

试题分析：此题应采用中间取值法的思想，根据锌与稀盐酸反应的化学方程式：Zn + 2HCl ==ZnCl2 +H2↑中Zn与H2的质量关系为65:2，即假设6.5g纯锌生成氢气的质量为0.2g，而铜不会与稀盐酸反应生成气逆，所以6.5g的铜和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为小于0.2g，故选C

练习册系列答案
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【题目】对于反应：X + 2 NaOH == 2 Y + Cu(OH)2↓ ，下列分析中正确的是

A．X 只可能是CuCl2 B．X 和Y 的相对分子质量之差为18

C．Y 中一定含有钠元素 D．Y 可能是Na2SO4

【题目】某种玉石的主要成份是NaAlSi2O6。关于NaAlSi2O6的说法正确的是

A．相对分子质量为202克

B．该物质由9个原子构成

C．该物质中含有二种金属元素

D．该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6

【题目】海洋蕴藏着丰富的资源，是维持人类社会可持续发展的重要战略空间，新一轮“蓝色圈地”运动正如火如荼．

（1）海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上．以上元素中，属于非金属元素的共 种；

（2）我国海滨砂矿资源包括金刚石等．金刚石坚硬且不导电，石墨质软且能导电，两者性质存在巨大差异的原因是 ；

（3）海洋中的矿产资源还包括热液硫化物等，如K2S、Na2S都是常见的硫化物，请描述硫化物的概念： ；

（4）油气资源中的“油”主要指石油，由石油获得航空煤油的方法是 ；“气”主要指天然气（主要成分为甲烷），它已逐渐成为家庭常用燃料，写出甲烷完全燃烧的化学方程式： ．

【题目】下列物质中属于纯净物的是

A．纯净的空气 B．浓盐酸 C．冰水混合物 D．碘酒

【题目】高锰酸钾在实验室中常用来制取氧气，在医药上它可以用来杀菌消毒，高锰酸钾（KMnO4.）应属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

【题目】某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．

（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．

①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 ．

②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 ．

（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始 测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：

①实验中食盐的作用是 ．

②锥形瓶内压强下降的原因是 ．

③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有 （举一例）．

【题目】为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

Ⅰ探究脱氧剂成分

【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．

【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有 （填化学式）．

【验证猜想】方法为： ．

【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．

【实验结论】该脱氧剂中还含有 （填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ．

Ⅱ测定空气中氧气含量

使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是 ．

【实验过程】

步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．

步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．

步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．

【数据处理】

（1）实验中需要记录的数据是 ．

（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是 ．计算得氧气约占空气体积的．

【实验对比】

实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：

（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；

（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．

（3） ．

（4）观察并记录水面的变化情况．

多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．

【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是 ．

【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是 ．

【题目】物质的用途是由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是

A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定

B．氧气用于炼钢——支持燃烧

C．干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热

D．铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强

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