题目内容

人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．
1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干布丁”结构的原子结构模型，电子就像“葡萄干”一样镶嵌在带正电的“布丁”中．电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的．
1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多得高速α粒子轰击金箔时，发现…．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的．根据以上材料，请回答下列问题：
（1）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因：

原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

（2）卢瑟福用α粒子轰击金箔时，发现了三种现象
现象①：

大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向

；
现象②：

一小部分α粒子改变了原来的运动方向

；
现象③：

有极少数α粒子被弹了回来

．
产生这三个现象的原因是：
①：

原子核很小，原子内部有很大空间

；
②：

原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向

；
③：

金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来

．

分析：（1）根据原子核和核外电子所带电量和电性考虑本题．
（2）可以从实验现象出发，根据原子可能的构成形式方面进行分析、解答．

解答：解：（1）原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；故填：原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性；
（2）现象以及原因：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子核很小．
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电．
③有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子的质量比α粒子大很多；被弹回的很少，说明原子核体积很小．
故答案为：现象：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来．
原因：①原子核很小，原子内部有很大空间；
②原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
③金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来．

点评：本题主要考查了如何根据实验现象正确判断物质的构成问题．