题目内容
【题目】下列A～E五种物质由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2种或3种组成。
(1)A在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，A的俗称是________。
(2)B、C两种物质的组成元素相同，且B能发生分解反应生成C，B的化学式为________。
(3)D是常用的干燥剂，将D加入到E的饱和溶液中，溶液变浑浊，发生反应的化学方程式是________。
(4)将A、E两种溶液混合，反应的化学方程式为________________。充分反应后过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，出现气泡，该滤液中的溶质有________。
【答案】 纯碱 H2O2 CaO＋H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH NaOH和Na2CO3
【解析】(1)根据碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产解答；(2)根据B、C两种物质的组成元素相同，且B能发生分解反应生成C，结合过氧化氢分解生成水和氧气解答；(3)D是常用的干燥剂，将D加入到E的饱和溶液中，溶液变浑浊，因此D是氧化钙；(4)根据碳酸钠与氢氧化钙的反应写出反应的化学方程式；根据充分反应后过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，出现气泡，因此说明碳酸钠过量。(1)碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，A的俗称是纯碱；(2)B、C两种物质的组成元素相同，且B能发生分解反应生成C，过氧化氢分解生成水和氧气，因此B是过氧化氢，化学式为H2O2；(3)D是常用的干燥剂，将D加入到E的饱和溶液中，溶液变浑浊，因此D是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因而出现浑浊现象。发生反应的化学方程式是CaO＋H2O= Ca(OH)2；(4)碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；充分反应后过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，出现气泡，因此说明碳酸钠过量，因此滤液中含有生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠（NaOH和Na2CO3）。
【题目】研究小组对氯水(氯气的水溶液)进行探究。(反应方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO)
(1)测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加____(填字母)，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中显____色。
a．无色酚酞试液 b．紫色石蕊试液
(2)氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究。
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色。
猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色。
猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①用水润湿品红试纸，观察 | _____________ | 猜想1不成立 |
②把品红试纸放入干燥的氯气中，观察 | 试纸不褪色 | 猜想2不成立 |
③________________________，观察 | 试纸不褪色 | 猜想3不成立 |
【结论】通过探究，找到氯水中使品红试纸褪色的原因。
【思考】实验(1)向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是___________。
猜想4：氯水中的____________(填化学式)使品红试纸褪色。