题目内容

将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是（　　）

A. 加入稀硫酸后，有气泡生成

B. 加入稀硫酸后，没有气泡生成

C. 加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质

D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

练习册系列答案
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在中学生“我与化学“活动中，小青以月饼食品中的“脱氧剂”（如图）为主题，组成小组开展探究。

（查阅资料）脱氧剂的工作原理是：在一定条件下，铁与空气中的氧气、水等物质发生氧化反应，把月饼包装中的氧气除去。

（1）（观察与思考）小青收集的脱氧剂是塑料袋包装，上面有许多小孔。这些小孔的作用是_____。

（2）（知识回顾）碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式：_____。

（3）（实验探究）剪开塑料袋，将脱氧剂中的物质倒在白纸上，观察，为黑色粉末。

进一步查阅资料知：

脱氧剂的成分为：活性炭、铁粉、氯化钠。

检验氯化钠的反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。

取适量脱氧剂在烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤，得到黑色滤渣和无色滤液。进一步探究如下表（请填写实验现象）：

编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色滤渣在空气中烧灼，上方用蘸有澄清石灰水的玻璃棒实验，观察

_____

②

取少量黑色滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察

_____

③

取少量无色滤液于试管中，往其中加入硝酸银溶液，观察

_____

（结论）脱氧剂中含有：活性炭、铁粉、氯化钠。

如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30

B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液

D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g

下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：

（1）A实验中，观察到红磷燃烧产生大量_____。导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）。

（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____；热水中的白磷不燃烧的原因是_____。

（3）C实验中，观察到的实验现象是_____，说明CO2的性质是_____。

要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（　　）

A. N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网

B. NaC1溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤

C. CaCO3（CaCl2）：加水溶解、过滤、洗涤、干燥

D. KC1溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸

自来水消毒过程中常发生下列转化：下列说法正确的是（　　）

A. 反应前后分子不可分

B. 转化①是化合反应

C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1：1

D. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化

为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：

（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？

2018 年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列行动不符合这一主题的是(　　)

A. 我市进行扬尘污染综合治理

B. 为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧

C. 生活中尽量少用或者循环使用塑料袋

D. 积极主动参与社会环境保护各项活动

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：

（1）该纯碱样品的纯度。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

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