题目内容
【题目】一包黑色粉末含有氧化铜和炭粉。为了探究该粉末的组成，小夏取粉末10克加入到192克稀硫酸中恰好完全反应后得到残留固体质量为2克。
（1）原粉末中氧化铜的质量分数为；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】
（1）80%
（2）解: 设生成的硫酸铜质量为x，则
CuO+H2SO4= | CuSO4+H2O |
80 | 160 |
8g | x |
x=16g
反应后所得溶液的溶质质量分数为： 
×100%=8%。
【解析】(1)剩余固体为炭粉，质量为2g，则氧化铜的质量为：10g-2g=8g，原粉末中氧化铜的质量分数为： 
×100%=80%；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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