Question

【题目】现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）

A．该混合物可能是Zn、A1，w可能是0.2g

B．该混合物可能是Zn、Fe，w可能是0.2g

C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%

D．若混合物为Zn、Mg，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%

Answer 1

【答案】C

【解析】假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2

6.5g x

则，解得：x=0.2g．

同理可计算出6.5g铝、铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，

所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A、B错误；

C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铜不能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质量等于0.1g，故C正确；

D、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时Mg能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质量大于0.1g，故D错误．故选：C．